题目内容

8．将含杂质20%的赤铁矿100t，用足C0还原，最多可得含Fe98%的生铁的质量是（　　）
A．65tB．60tC．57.1tD．70t

分析 由赤铁矿石的质量、杂质的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：设最多可得含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160            112
100t×（1-20%）  98%x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×（1-20%）}{98%x}$     x≈57.1t
故选：C．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：

（1）写出物质的化学式：EH2O2；HCO2
（2）写出反应?③的符号表达式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
19．用理化方法各一种区别浓硫酸和稀硫酸．（写出方法、现象及对应结论）
16．在实验室中，可以利用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），要制得3.2g氧气，需5%的过氧化氢溶液多少克？
3．为了制得纯净的CO2，某同学设计了一套制取和净化（除去少量水蒸汽和一氧化碳杂质）一氧化碳的装置如图所示．

（1）对图中装置和药品有不适当和错误的地方在原处加以改正．
（2）写出改正后的A、C两个容器中发生化学反应的化学方程式．A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）B容器中浓硫酸的作用吸收水（提示：首先要考虑所选的药品能否达到制取某物质的目的；其次考虑发生反应的仪和连接是否符合要求；然后再考虑产物的收集方式是否合适．）
13．用98%（密度为1.84g•mL-1）的硫酸与水按1：5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为$\frac{1.84g•m{L}^{-1}×1×98%}{1.84g•m{L}^{-1}×1+1g•m{L}^{-1}×5}×100%$．
6．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
3．化学与我们生活有着密切的联系．月饼等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生，另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红．请回答：
①该除氧剂的主要成份是铁；
②为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即用磁铁吸引
③下列有关说法不正确的是A
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭、蛋糕等食品的腐烂变质属于化学变化
D．蛋糕、面包等食品包装所用的塑料应无毒
试写出上述探究实验中发生的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
4．用化学用语表示：
（1）五个氮原子5N；
（2）两个氢氧根离子2OH-
（3）正六价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；
（4）保持水的化学性质的最小微粒H2O
（5）碘元素I
（6）空气中含量最多的气体N2
科学家用自然界存在的N2制造出N3，1998年又制造出N5．
（7）N2、N3、N5在物质分类中都属于单质；
（8）N5分子极不稳定，需在-80℃下保存．在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式：2N5$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5N2．
（9）2个汞原子2Hg
（10）璀璨夺目的钻石C．

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