题目内容
金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是 ．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 ．你认为小华所做的实验 （填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）．
（1）与氧气和水同时接触 （2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（3）Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ③
Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液
解析试题分析：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．
故填：与氧气和水同时接触．
（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．
故填：铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液．
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是 。
| A．黄铜属于纯净物 | B．黄铜属于金属材料 |
| C．黄铜的硬度比铜大 | D．黄铜的抗腐蚀性能更好 |
（3）在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2．70g/cm3 | 660．4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途____；
②该金属的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；
（3）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石____吨
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
| A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 |
| B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 |
| C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 |
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| | 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
