Question

11．32.5g锌粒与足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气多少升？（ρ${\;}_{{H}_{2}}$=0.09g/L）（提示：化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，相对原子质量Zn-65 H-1 Cl-35.5）

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成的氢气的质量，进而计算出在标准状态下生成氢气的体积即可．

解答 解：设在标准状态下生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          x
$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{x}$     x=1g
在标准状态下的体积为1g÷0.09g/L≈11.1L．
答：在标准状态下生成氢气的体积为11.1L．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．