Question

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：

①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：

（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素

是：                                                  ；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：                                        。

（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为            .

（3）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)

Answer 1

（（1）小题2分，（2）小题1分，(3)小题5分共8分；答案合理即得分。）

(1)反应物间的接触面积， 食品冷藏防腐或在溶液中进行化学反应等（2分）

（2）4.4 g （1分）  

（3）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x．生成的氯化钙的质量为y

        CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            

         100          111        44

          x            y         4.4g            ………………   2分

           100:44=x:4.4g       x=10.0g            ………………   3分

           111:44=y:4.4g       y=11.1g            ………………   4分

     反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

                                                 ………………   5分

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%