题目内容
【题目】材料一：氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，它应用于航天等领域。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。
材料二：现实生活中，氨气（NH3）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。
根据材料回答下列问题：
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是__________；
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是_____________。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4NH3+3O2
6H2O+2N2
【解析】
(1)锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故填写：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)由题干可知，氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，故填写：4NH3+3O26H2O+2N2。
课时训练江苏人民出版社系列答案
【题目】同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
（进行实验）如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
1-1 | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
1-2 | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
1-3 | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度快 |
实验2：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
2-1 | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
2-2 | 20 | 16% | 未打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
（解释与结论）
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
（2）通过实验1可得到的结论是_____。
（3）通过对比实验_____（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是_____。
（反思与评价）
（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的_____（填化学式）。
（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有_____（写出1条即可）。