题目内容
有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象．，若测得溶液的pH方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．实验中，谢炅同学提了个问题：当红色消失时，溶液中的溶质一定含
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：方案一：根据氢氧化钠溶液的PH值大于7进行分析；
方案二：根据红墨水向右移动，判断出烧瓶中的气压增大所致，但是气压增大的因素不是只有中和反应放热所致，再分析出其他可能的原因；
方案三：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不变色进行分析；
根据酸会与活泼金属，金属氧化物、碱、盐反应，还需要有明显的现象，结合常见物质进行分析．
方案二：根据红墨水向右移动，判断出烧瓶中的气压增大所致，但是气压增大的因素不是只有中和反应放热所致，再分析出其他可能的原因；
方案三：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不变色进行分析；
根据酸会与活泼金属，金属氧化物、碱、盐反应，还需要有明显的现象，结合常见物质进行分析．
解答：解：方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应，
方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠固体溶于水放热也会使瓶内的压强增大，改进方法可以是：将氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液；
方案三：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不变色，所以当红色消失时，溶液中的溶质一定含
有：氯化钠，可能含有氯化氢；
酸会与活泼金属，金属氧化物、碱、盐反应，还需要有明显的现象，所以选择的这四类物质应分别是：铁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：方案一：b；
方案二：氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀，氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液；
方案三：氯化钠，氯化氢，铁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠固体溶于水放热也会使瓶内的压强增大，改进方法可以是：将氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液；
方案三：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不变色，所以当红色消失时，溶液中的溶质一定含
有：氯化钠，可能含有氯化氢；
酸会与活泼金属，金属氧化物、碱、盐反应，还需要有明显的现象，所以选择的这四类物质应分别是：铁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：方案一：b；
方案二：氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀，氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液；
方案三：氯化钠，氯化氢，铁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：碱溶液的pH值大于7，酸溶液的pH值小于7，这类题的阅读量较大，但是考查的都是比较简单的问题，阅读时，要找出题中的关键的知识．
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