题目内容

电解水时，正极得到的气体是
 
；负极得到的气体是
 
，该反应的文字表达式
 
，反应类型
 
．若在负极得到的12mL的气体，同时在正极得到的
 
mL．
考点：电解水实验,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：根据电解水的实验现象及生成气体的性质分析解答．电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，且二者体积比为1：2；根据电解水的反应，写出反应的文字表达式，根据反应的特点分析反应的类型．
解答：解：在电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比是1：2．若负极会产生12mL的氢气，则正极产生的气体体积是6mL；电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水
通电
氢气+氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
故答案为：氧气；氢气；水
通电
氢气+氧气；分解反应；6．
点评：电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
练习册系列答案
相关题目
用化学符号表示
①氦气
 
；     
②两个氮分子
 
；  
③氯化铝溶液中的阳离子
 
；
④标出氯化铁中铁元素的化合价
 
； 
⑤铁与稀盐酸反应生成的阳离子
 
．
鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，将洗净的鸡蛋壳放入稀盐酸中，会观察到有大量的气泡产生，化学反应方程式为
 
．在炎热的夏天，家庭中常用石灰水对鸡蛋进行保鲜，以减少鸡蛋进行的缓慢氧化，原因是（用化学方程式表示）
 
．将带锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是
 
．反应的方程式是
 
，
 
．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体
 
g；称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是
 
．
（2）量取水时，如果按照图①的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数
 
（填“偏大”或“偏小”）；②中用玻璃棒搅拌的作用是
 
．
（3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，原因是
 
（用化学方程式表示），小明欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质，需用的试剂是
 
．
（4）小方取变质的氢氧化钠固体样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图3所示．经计算测得
①样品中含有
 
物质，
②10.0g样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程）
据国际气候变化专业机构（IPCC）发布的统计资料（如图所示），回答下列各题：

自20世纪80年代以来，全球气温变化的特点是
 
，其变化的主要原因是
 
，全球大气层的这种现象，叫做
 
（气体）的“
 
”效应．
“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基雌烯醇”（C20H32O）是一种违禁药品，它是由
 
种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比为
 
．
如图是实验室常用部分仪器：

（1）小丁同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的
 
（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有
 
，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在制取并收集一瓶CO2，其反应的化学方程式是
 

（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为
 
．
请你根据下图来回答有关问题：

（1）指出下列编号的仪器名称：A
 
、F
 
；
（2）图A实验操作的目的是
 
，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是
 
；
（3）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，必需补充的仪器是
 

（4）能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是
 
．
请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物．青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），
氧
?
化
?
钴
?
中
?
钴
?
元
?
素
?
的
?
化
?
合
?
价
?
显
?
+
?
2
?
价
?
 
；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有
铜
?
离
?
子
?
 
；铁制文物上的铁锈主要成分是
氧
?
化
?
铁
?
 
．

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