Question

【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物，某化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32﹣（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。

I．定性分析

（实验目的）验证鸡蛋壳中有CO32﹣

（实验方案）

如图1所示：

（实验结论）鸡蛋壳中有CO32﹣

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_____（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（2）鸡蛋壳与稀酸反应生成的无色无味的气体是_____（写化学式）。

（3）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式_____。

Ⅱ．定量分析

（实验目的）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，同学们通过交流讨论后，设计了如下方案：

取ag样品，利用CaCO3与稀酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，都常用作干燥剂。

（实验过程）化学兴趣小组的同学利用图2装置完成了本实验。

（4）实验前，先要在B装置中通入氮气，是为了排尽B装置中的_____。

（5）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）。

①B→A→C→A

②B→C→A→A

③A→B→C→A

（6）B装置中的反应完全后，仍需再次通入氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】稀盐酸 CO2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 空气 ② 偏小

【解析】

（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续进行进行分析；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

（4）根据空气中的二氧化碳也会与碱石灰反应进行分析；

（5）根据碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分进行分析；

（6）根据不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小进行分析。

（1）碳酸钙和盐酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续进行，所以步骤①中加入的过量稀酸应该是稀盐酸；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应生成的无色无味的气体是CO2；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（4）空气中的二氧化碳也会与碱石灰反应，所以实验前，先要在B装置中通入氮气，是为了排尽B装置中的空气；

（5）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，所以实验装置的正确连接顺序是B→C→A→A；

（6）不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。