题目内容
现有铁粉和另一种金属组成的混合物5.6g，向该混合物中加入100g一定浓度的稀硫酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
| A、若为Mg、Fe混合物，m可能是0.4g |
| B、若为Cu、Fe混合物，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量大于105.4g |
| C、若为Zn、Fe混合物，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50% |
| D、若为Fe、Mg混合物，则稀硫酸的浓度无法确定 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：镁的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的镁与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可；
解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜与酸不反应．
A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，可能是0.4g，故正确；
B、若为Cu、Fe混合物，铜与酸不反应，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量不一定大于105.4g，故错误；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；
D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Mg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故错误；
答案：A．
A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，可能是0.4g，故正确；
B、若为Cu、Fe混合物，铜与酸不反应，m小于0.2g，反应后所得溶液的质量不一定大于105.4g，故错误；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；
D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Mg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故错误；
答案：A．
点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答．
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铁的相对原子质量是（ ）
| A、56 g |
| B、112 g |
| C、9.288×10-26kg |
| D、56 |
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