同学们在学习碱的化学性质时.进行了如图所示的实验．(1)甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 ,(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后.可观察到的现象是:气球 ,(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生,(4)实验结束后.将所有废液倒入同一个废液缸中.最终看到废液浑浊并呈红色．[提出问题]废液中含有哪些物质?[交流讨论]一定含有的可溶性盐类是: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

；
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是：气球

；
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（4）实验结束后，将所有废液倒入同一个废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】一定含有的可溶性盐类是：

．
对于使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想，小云认为只有碳酸钠；小红认为只有氢氧化钙；小林认为是氢氧化钠和碳酸钠．
【实验设计】若废液中只存在以上三种可能性，小方想用氯化钙溶液来验证同学们的猜想，查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小林的猜想正确
	② ．	小云的猜想正确
	③ ．	小红的猜想正确

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱碱的通性

分析：（1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
【交流讨论】根据几种反应的生成物考虑；
【实验设计】使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
【交流讨论】由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小红的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	小林的猜想正确．
	②白色沉淀，溶液呈红色．	小云的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	小红的猜想正确

故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）胀大；
【交流讨论】氯化钠；
【实验设计】白色沉淀，溶液呈红色；无白色沉淀，溶液呈红色．

点评：本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．