题目内容

19．a克三价金属跟足量稀硫酸完全反应，产生b克氢气，该金属的相对原子质量是（　　）
A．3a/bB．3b/aC．b/3aD．a/3b

分析 根据题意，三价金属跟足量稀硫酸完全反应，生成该金属的硫酸盐溶液和氢气，由参加反应的金属的质量、生成氢气的质量，列式计算出该金属的相对原子质量即可．

解答 解：设该金属的化学式为R，则反应的化学方程式为：2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑．
设该金属的相对原子质量是x
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑
2x                    6
ag                    bg
$\frac{2x}{6}=\frac{ag}{bg}$       x=$\frac{3a}{b}$
故选：A．

点评 本题能使不是，掌握利用化学方程式的简单计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（　　）
A．溶质的溶解度变小B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数变大D．溶液中溶质质量不变
13．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2或CO2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，该反应与CO2和NaOH的反应相同．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为猜想中的一种气体是不可能的，这种气体是二氧化碳．
（2）乙同学认为可能是SO2．他所设计的实验是：将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，通过称量通气前后洗气瓶质量的变化即可判断是否有SO2．写出SO2与NaOH反应的化学方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体：

如果放出的气体是O2和H2，你认为方案中可能存在的安全隐患是发生爆炸．
【实验探究】①实验开始时，小组同学首先对装置A进行称量；
②将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯．
一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．C处试管中发生反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）结论：①铁粉放入硫酸铜溶液时，产生的气体是氢气．②由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
【实验反思】（5）如果撤去B装置，直接连接A和C，对以上实验结论是否有影响无影响．
【思维拓展】（6）①根据以上结论取一定量的该硫酸铜溶液于试管中加入过量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和氢氧化钠溶液质量关系图正确的是下列图3图示中的B．

②不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是二氧化硫易溶于水，压强减小，试管中液面也会上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将烧杯中NaOH溶液换成水做对比实验．

如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。根据图回答问题：

（1）熟石灰的溶解度随温度变化的规律与图中_________（填“甲”或“乙”）相似。

（2）t1℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数__________填“相等”或“不相等”）。

（3）在大于t1℃时，甲物质的溶解度 _____乙物质的溶解度，小于t1时甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度。（均填“大于”或“小于”）
14．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）用酒精作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

下列说法不正确的是

A. 在刚装修好的房间里，放上炭雕能减少污染是利用了它的吸附性

B. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，稀释的时候要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D. 我国古代就能生产铜，原理是金属铁能和硫酸铜溶液反应生成铜

菏泽牡丹产品之一的牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%,其中α?亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42% ，下列关于α?亚麻酸叙述正确的是( )

A. 该物质是由三种元素组成的 B. 一个α?亚麻酸分子中含有49个原子

C. 该化合物分子中含氧元素的质量分数最大 D. 该化合物的相对分子质量为278g

下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，说法中正确的是

A. 装置a、d组合可以用于制取氢气

B. 装置b、f组合可以用于制取氧气

C. 装置c可用来控制产生气体的速率

D. 装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体

某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】

猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。

实验方案

方案一

方案二

实验操作

实验现象

溶液由无色变为红色，则溶液的PH______7 (填“﹤”“﹥” 或“﹦”)

澄清溶液变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式_______________________________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想___________成立。

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