题目内容
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右：（化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）上表中M的数值应为
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
（3）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 5.5g |
| 第二次加入10g | M |
| 第三次加八10g | 1.2g |
| 第四次加八10g | 1.2g |
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
（3）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量是5.5g，反应的碳酸钙质量为：8g-5.5g=2.5g，说明10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙恰好完全反应；
第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.2g，说明第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；
再根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．
第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.2g，说明第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；
再根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答：解：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g，即表中M的数值应为3g；故填：3g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
故答案为：85%；
（3）设能得到二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100t×85% x
=
x=37.4t
答：能得到二氧化碳的质量为37.4t．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 6.8g |
| 8g |
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
故答案为：85%；
（3）设能得到二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100t×85% x
| 100 |
| 100t×85% |
| 44 |
| x |
x=37.4t
答：能得到二氧化碳的质量为37.4t．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，要注意计算的规范性和准确性．
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