某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取用8g石灰石样品.把40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应.也不溶于水).充分反应后经过滤.干燥等操作.最后称量.得实验数据如右:(化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加八10g1.2g第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右：（化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）上表中M的数值应为

（2）样品中碳酸钙的质量分数为

（3）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量是5.5g，反应的碳酸钙质量为：8g-5.5g=2.5g，说明10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙恰好完全反应；
第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.2g，说明第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；
再根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g，即表中M的数值应为3g；故填：3g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6.8g

×100%=85%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
故答案为：85%；
（3）设能得到二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
100t×85% x

100

100t×85%

x=37.4t
答：能得到二氧化碳的质量为37.4t．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，要注意计算的规范性和准确性．

练习册系列答案

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是

（填装置字母，下同），
可选用C装置收集氧气，其原因是

．
（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是

．
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是

（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入

．

某市场销售的化肥有一种是硝酸铵．请计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧各元素质量比；
（3）硝酸铵中氮元素质量分数为多少．

同学们在学习碱的化学性质时，做了如图所示的甲乙两个实验．
写出乙实验的化学反应方程式：

，反应过程中产生的现象是

．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑
浊并呈红色，他们产生了疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小云认为：只有碳酸钠；
小红认为：只有氢氧化钙；
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是

．（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	②	小云的猜想正确．
	③	小红的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

．

（1）水在直流电的作用下发生分解的化学方程式为

，若负极产生的气体的体积是20mL，则正极产生的气体的体积是

mL．
（2）某微粒的结构示意图为