题目内容
用木炭还原氧化铜的实验如图．
（1）酒精灯加网罩的目的________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式：________、________；
（4）停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是________．
（5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物．请你设计实验证明推测①成立：________（写出具体的实验步骤、现象及结论）
用木炭还原氧化铜的实验如图．
解：（1）木炭还原氧化铜的条件是高温，酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使更加火焰集中，使酒精燃烧充分，提高温度，使被加热物体更快升温；
（2）刚开始加热，试管里的空气受热膨胀逸出，不是生成的二氧化碳，因此澄清的石灰水中产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊；
（3）木炭与一氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与上述反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）由于在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应．所以，停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是：防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（5）由于木炭燃烧生成了二氧化碳，所以，设计实验为：取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，则推测①成立．
故答为：（1）集中火焰，提供高温；（2）刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）防止生成的铜又被氧化成氧化铜；（5）取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，推测①成立．
分析：（1）木炭还原氧化铜的条件是高温，为了达到高温，可以在酒精灯火焰上罩一个网罩，据此进行分析解答；
（2）根据刚开始加热时，试管里空气受热膨胀逸出分析解答；
（3）木炭与一氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应分析；
（5）根据木炭燃烧生成了二氧化碳设计实验．
点评：本题难度不大，熟练掌握木炭还原氧化铜的反应原理、实验现象、注意事项等即可正确解答本题．
（2）刚开始加热，试管里的空气受热膨胀逸出，不是生成的二氧化碳，因此澄清的石灰水中产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊；
（3）木炭与一氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与上述反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）由于在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应．所以，停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是：防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（5）由于木炭燃烧生成了二氧化碳，所以，设计实验为：取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，则推测①成立．
故答为：（1）集中火焰，提供高温；（2）刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气；（3）C+2CuO
2Cu+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）防止生成的铜又被氧化成氧化铜；（5）取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，推测①成立．分析：（1）木炭还原氧化铜的条件是高温，为了达到高温，可以在酒精灯火焰上罩一个网罩，据此进行分析解答；
（2）根据刚开始加热时，试管里空气受热膨胀逸出分析解答；
（3）木炭与一氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应分析；
（5）根据木炭燃烧生成了二氧化碳设计实验．
点评：本题难度不大，熟练掌握木炭还原氧化铜的反应原理、实验现象、注意事项等即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现________________的现象．从而得到的结论是________（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体是________，气体是________．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和________的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体是________． |
| 若有________， ________现象． | 证明红色固体肯定含有________，可能含有________． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是________．（写出详尽的计算过程） |