Question

【题目】（1）要配制50 g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需要水的体积为_________mL（水的密度是1 g·mL-1）；

（2）下列配制氯化钠溶液的过程图组顺序有误且不全，请将⑦框内所缺的实验步骤图用文字补全在横线上_____________________；

（3）小明同学按（1）和（2）的正确实验步骤配制好溶液后，发现所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数小于11%，造成溶质质量分数偏小的原因可能是_______（填序号）。

A．称量时药品和砝码放反了 B．量取水时仰视量筒读数

C．所取用的氯化钠含有杂质 D．称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出

（4）金属与酸反应的剧烈程度反映了金属活动性的强弱。把形状、大小相同的纯金属

A、B、C、D同时放入装有足量稀盐酸的烧杯中，以下卡通图形象地表现了此实验现象，由下图可知，活动性最强的金属是______（填字母代号）。

（5）请你写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________。

（6）如图所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后试管内液面上升了，请用化学方程式表示所发生的化学反应：________________________________。

Answer 1

【答案】 44.5 装瓶或装瓶贴标签、装入试剂瓶等 A B C D A Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

【解析】（1）50 g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为： ，所以溶剂水质量为： ，水的密度是1 g·mL-1 ，所以需要水的体积为44.5；（2）配制好的溶液，要装入试剂瓶贴上标签； （3）A、称量时药品和砝码放反了会引起药品的试剂质量偏小，则溶质质量分数偏小；B、量取水时仰视量筒读数，则溶剂的体积偏大，则溶质质量分数偏小；C、所取用的氯化钠含有杂质，则氯化钠的质量减小，则溶质质量分数偏小；D、称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出，则氯化钠的质量减小，则溶质质量分数偏小。（4）根据卡通图可知金属A与酸反应最剧烈；（5）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式： ；（6）将一支充满二氧化碳气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后试管内液面上升了，是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其化学方程式为： 。