题目内容

10．钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．钇原子的核外电子数是39B．钇原子中的质子数为39
C．钇元素的相对原子质量为88.91D．钇原子中的中子数为39

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

解答 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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20．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示现象．请回答：

（1）t℃时A试管中的溶液是饱和溶液；要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升温、加水．
（2）图2中b表示的是甲（填甲或乙）物质的溶解度曲线．若希望B试管中有固体析出，最好的办法是降温；
（3）若已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是42g，该饱和溶液的质量分数是29.6%．
1．写出下列反应的文字表达式：
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
②实验室用加热高锰酸钾的办法制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
③红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
④石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水；
⑤硫燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
上述反应中属于化合反应的是①③⑤，属于分解反应的是②（写序号）．
18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）
A．干冰用于人工降雨
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
D．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
5．生活中的下列物质属于溶液的是（　　）
A．果汁B．冰水C．食盐水D．豆浆
15．据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是在铁表面涂一层油漆（合理均可）．
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．糖水B．金刚石C．空气D．石油
19．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（黑色）、铁．
实验一：某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
他们称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

（1）实验过程中可观察到的现象是红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时继续通入一氧化碳的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；
（3）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；
实验二：在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：
（4）根据图象分析写出P点时固体成分的化学式Fe；
（5）固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；．
20．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．混合物：石油、稀硫酸、冰水共存物
C．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
D．复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、磷酸氢二铵

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