题目内容
【题目】为测定某补钙药剂中的含钙量。现将100g盐酸逐次加到盛有用40g该药剂制成的粉末中的烧杯中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数_________。
(2)反应完全时产生CO2___________。
(3)计算用于实验的稀盐酸的浓度___________。
(4)恰好反应完全时所消耗的碳酸钙的质量__________，该补钙剂中钙元素的质量分数为___________。
【答案】 40％ 8.8g 18.25% 20g 20%
【解析】本题主要考查运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力。由图像得到反应完全时产生CO2的质量是解题的基础。
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是：
×100%=40%；
（2）由图像可知，反应完全时产生CO2的质量是8.8g；
（3）设：恰好完全时消耗盐酸中的溶质质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y x 8.8g
x=14.6g
y=20g
该盐酸中溶质的质量分数=
×100%=18.25%；
（4）该补钙剂中钙元素的质量分数=
×100%=20%。
答：(1)CaCO3中钙元素的质量分数为40%。
(2)反应完全时产生CO2的质量为8.8g。
(3)计算用于实验的稀盐酸的浓度为18.25%。
(4)恰好反应完全时所消耗的碳酸钙的质量为20g，该补钙剂中钙元素的质量分数为20%。
【题目】下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
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A．向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 | B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 |
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C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 | D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 |
