题目内容
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 ；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、 ．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是
考点：酸、碱、盐的鉴别,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的鉴别题
分析：（1）根据能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐进行分析；
（2）根据物质的溶解性考虑，再根据NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-能与白色沉淀反应进行分析；
（3）利用刚鉴别出来的硫酸氢钠与剩余物质反应呈现的现象不同，再依据质量守恒定律书写化学方程式．
（2）根据物质的溶解性考虑，再根据NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-能与白色沉淀反应进行分析；
（3）利用刚鉴别出来的硫酸氢钠与剩余物质反应呈现的现象不同，再依据质量守恒定律书写化学方程式．
解答：解：（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-，其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐，故选：C；
（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀，由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有气体放出的是硫酸氢钠，所以利用它又可直接检验出的固体物质是硫酸氢钠；
（3）硫酸氢钠和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
化学方程式为：2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O，
硫酸氢钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，
化学方程式为：BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
故答案为：（1）C；
（2）BaCO3，NaHSO4；
（3）2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O，
BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀，由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有气体放出的是硫酸氢钠，所以利用它又可直接检验出的固体物质是硫酸氢钠；
（3）硫酸氢钠和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
化学方程式为：2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O，
硫酸氢钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，
化学方程式为：BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
故答案为：（1）C；
（2）BaCO3，NaHSO4；
（3）2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O，
BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl．
点评：解答此类题关键，要知道酸、碱、盐的组成；鉴别物质时相互结合呈现的现象不同，就能鉴别开；方程式的写法：一写二配三注明四等号．
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