Question

12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是A溶液（填“A”或“B”）
（2）将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A无法判断B（填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”）
（3）将10℃A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B；若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A＜B（选填“＞”、“=”或“＜”）
（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过降温结晶方法可以提纯其中的A物质（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（5）30℃时将30gA物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为33.3%（计算结果准确到0.1%）．若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是升高温度．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）30℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是A溶液；
（2）10℃的A、B两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A无法判断B；
（3）10℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，升高温度，A、B物质不会析出晶体，C物质会析出晶体，所以将10℃A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B，30℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后，A析出的晶体质量大于B物质，所以恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A＜B；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过降温结晶方法可以提纯其中的A物质；
（5）30℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%，若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是升高温度．
故答案为：（1）A；
（2）无法判断；
（3）C＜A＜B，＜；
（4）降温结晶；
（5）33.3%，是升高温度．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．