题目内容

17．60℃时，50克水中最多溶解55克硝酸钾．若把60℃时的210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质的质量分数是多少？

分析 根据溶解度的含义，求出60℃，KNO3溶解度是110g．将210gKNO3饱和溶液，蒸发掉50g水后，温度仍恢复到60℃，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此结合饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，进行分析判断．

解答 解：由题意和溶解度的含义可知，60℃时，50克水中最多溶解55克酸钾，则在60℃时，KNO3溶解度是110g．将210gKNO3饱和溶液，蒸发掉50g水后，温度仍恢复到60℃，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，则析出晶体后的溶液中溶质的质量分数为$\frac{110g}{100g+110g}$100%≈52.4%．
答：析出晶体后溶液中溶质的质量分数是52.4%．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．厨房中物质加入适量水后不能形成溶液的是（　　）
A．食盐B．蔗糖C．植物油D．纯碱
8．少量的植物油加入水中，振荡，观察到的现象是油不溶解，该混合物叫做乳浊液．做完实验后，这支试管用洗洁精洗涤，因为乳化的功能．
5．氢气是一种最轻气体，具有可燃性，氢气爆炸后生成物是水．
12．某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中；②取35.0ml稀盐酸（溶液密度为1g/ml）；③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；⑤操作X；⑥称量剩余固体物质质量为2.0g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0ml稀盐酸所用的仪器有量筒、胶头滴管．
（2）步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（3）步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（5）步骤③所得溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）．
2．在通常状态下，气体的密度与气体分子的相对分子质量是成正比的．空气中主要是氮气与氧气．根据上述信息，下列气体集满后放置正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．用化学用语填：
（1）常用于人工降雨的物质CO2；
（2）2个硫酸根离子2SO4 2-；
（3）写出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
1．工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品16.2g．
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，正确的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaOB．碳酸钠、苏打、NaCO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

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