Question

6．向一定质量的氯化钡溶液中滴加质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，至恰好完全反应．如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为32.4%（结果准确到0.1%）．恰好完全反应时生成沉淀的质量为23.3g．
（2）列式计算恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）由图可以看出生成的沉淀也就是硫酸钡的质量为23.3g，此时恰好完全反应；
（2）根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）硫酸钠（Na₂SO₄）中钠元素的质量分数为$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}$×100%≈32.4%
由图可以看出恰好完全反应时生成的硫酸钡的质量为23.3g
（2）设消耗的硫酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
           142      233
            x          23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
则所用硫酸钠溶液的质量为14.2g÷14.2%=100g
答：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为 32.4%（结果准确到0.1%）．恰好完全反应时生成沉淀的质量为 23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量为100g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．