题目内容
3．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）| A． | 2SO42-：表示2个硫酸根离子 | |
| B． | 维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 | |
| C． | Co：可表示1个一氧化碳分子 | |
| D． | 2O：表示2个氧原子 |
分析 A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
B、根据化学式的含义进行分析判断．
C、根据单质化学式的含义进行分析判断．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
解答 解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2SO42-可表示2个硫酸根离子，故选项说法正确．
B、由维生素C（C6H8O6）的化学式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氧原子和6个氧原子构成的，则1个维生素C的分子中含20个原子，故选项说法正确．
C、Co属于金属单质，可表示1个钴原子，故选项说法错误．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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14．小华在做加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的实验时，错把高锰酸钾当作了二氧化锰，结果发现氯酸钾的分解速率同样被加快了．以下推论中错误的是（ ）
| A． | 完全反应后所得到的氧气比用二氧化锰作催化剂时多 | |
| B． | 高锰酸钾也可作氯酸钾制氧气反应的催化剂 | |
| C． | 反应过程中试管中的固体物质最多可达五种 | |
| D． | 完全反应后试管内的固体物质有三种 |
11．氨水是农业上常用的化肥之一，浓氨水在施用时必须稀释的主要原因是因为浓氨水（ ）
| A． | 有酸性 | B． | 是混合物 | C． | 是氮肥 | D． | 挥发烧伤作物 |
18．某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于$\frac{1}{5}$．请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】（1）着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度．
（2）白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同．
（3）铜在空气中加热，和氧气反应生成黑色的氧化铜．
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是红磷不足等
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差；
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进（其他仪器忽略）．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，
白磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的物理性质是导电性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．黄色固体主要成分可能是白磷．
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】（1）着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度．
（2）白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同．
（3）铜在空气中加热，和氧气反应生成黑色的氧化铜．
| 颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/g•cm-3 | |
| 红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是红磷不足等
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差；
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进（其他仪器忽略）．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，
白磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的物理性质是导电性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．黄色固体主要成分可能是白磷．
8．打开瓶口会出现白雾的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 稀硫酸 |
12．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学们提出了自己的想法，小敏同学实验时澄清石灰水未变混浊的原因是产生的气体从长颈漏斗中逸出．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】
同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她实验的药品是浓盐酸．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ | 将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 猜想一不成立 |
| 实验Ⅱ | 将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中 | 有白色沉淀产生 | 猜想二成立 |
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她实验的药品是浓盐酸．
3．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
（1）下列表述正确的是B．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB══cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物后的质量如表，
则x=88；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3．则R的相对分子质量是46．
（1）下列表述正确的是B．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB══cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物后的质量如表，
| R | O2 | CO2 | H2O | |
| 反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |