题目内容
2．
在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．（1）在C点时溶液中的溶质是氯化钠．
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
分析 当氯化铁和盐酸混合在一起时，加入氢氧化钠，由于此时溶液时酸性的，所以氢氧化钠先和盐酸反应（此时不能理解为酸碱中和优先，而是氢氧化铁在酸性环境不能生成，只能在中性或者碱性环境生成，所以判断反应时需要考虑反应发生的环境），等到盐酸被完全消耗时氢氧化钠才和氯化铁反应生成沉淀，此时溶液处于中性环境．
解答 解：当氯化铁和盐酸混合在一起时，加入氢氧化钠，由于此时溶液时酸性的，所以氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸被完全消耗时氢氧化钠才和氯化铁反应生成沉淀，此时溶液处于中性环境．而C点是pH为7，之后开始大于7，所以此时只有生成的氯化钠是溶质（氯化钠包括两部分，一部分来自盐酸和氢氧化钠的反应，一部分来自氯化铁和氢氧化钠的反应）
根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g；
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 6g×10%=0.6g
$\frac{162.5}{120}$=$\frac{x}{0.6g}$
解得：x=0.8125g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%
答：（1）在C点时溶液中的溶质是氯化钠．
（2）该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．
点评 本题分析判断和氯化铁反应的氢氧化钠的质量是关键．混合物都能和同一物质反应时要考虑反应是否受环境影响，比如难溶性氢氧化物一般能溶于盐酸．
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16．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
| A． | 油水 | B． | 自来水 | C． | 泥水 | D． | 蒸馏水 |
17．假设有（1）Fe、CuS O4、稀H2S O4；（2）CuSO4、KOH、稀HCl；（3）Na2CO3、稀H2SO4、CaCl2三组物质，将它们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察．下列同学们讨论的发言中，正确的是（ ）
| A． | 只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有沉淀出现 | |
| B． | 只有（1）组液体中，一定有不溶物生成 | |
| C． | 只有（2）、（3）组液体中，可能出现浑浊 | |
| D． | 三组液体中一定都会出现沉淀 |
14．
KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）
KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）| A． | 常温下，NH4Cl易溶于水 | |
| B． | t2℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
| C． | t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 | |
| D． | 两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，KNO3析出的晶体比NH4Cl多 |
如图是实验室制取氧气的装置图，按下列要求填写内容．
14．下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
| A． | Fe2+：一个铁离子带2个单位的正电荷 | |
| B． | 2 N：2个氮原子 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$：正二价的镁元素 | |
| D． | SO2：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 |
11．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体． | |
| B． | 磷在空气中燃烧，产生大量白雾． | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 |
能源、环境、材料与人类的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题．