Question

如图所示，试管中盛放的是NaOH溶液，烧杯中盛放的是饱和的Ca（OH）₂溶液，现在向试管中滴入稀盐酸．有关说法和现象正确的是（　　）

• A、中和反应时吸热反应
• B、滴入稀盐酸后，烧杯中析出Ca（OH）₂
• C、升高温度，烧杯中析出Ca（OH）₂能溶解
• D、降低温度后，Ca（OH）₂溶液一定是不饱和溶液

Answer 1

考点：中和反应及其应用,固体溶解度的影响因素,物质发生化学变化时的能量变化

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据中和反应放出的热量，氢氧化钙的溶解度随温度的降高而减小以及饱和溶液与不饱和溶液的含义进行解答．

解答：解：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
A、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，故错误；
B、滴入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，由于温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙，故正确；
C、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙，而不会再溶解，故错误；
D、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，中和反应是放热反应，由于温度升高氢氧化钙溶解度减小，Ca（OH）₂溶液不会变为不饱和溶液，本实验不会出现降低温度的现象，故错误；
故选：B．

点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．