题目内容

16．下列各种饮品中，能为我们提供维生素的是（　　）
A．牛奶B．果汁C．雪碧D．矿泉水

分析 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

解答 解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．
B、果汁中富含维生素，故选项正确．
C、雪碧中富含糖类，故选项错误．
D、矿泉水提供的是水和无机盐，故选项错误．
故选B

点评 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物--青蒿素．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（　　）
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22：5
7．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件或产物已略去），已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）写出B化学式：CO2
（2）写出化学方程式（符合题意即可）：A+Y→CNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①的反应类型是化合反应．
（4）如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．天津滨海新区的危险品爆炸引起了全国的关注．据调查，该仓库中存放有一种危险品--电石，电石的主要成分为CaC2，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑，下列说法正确的是（　　）
A．X属于有机化合物B．碳化钙中碳元素的化合价为+4价
C．X属于氧化物D．电石可以存放于潮湿的环境中
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附性作用；杀菌消毒时，会用到消毒泡腾片，其有效成分为二氧化氯（ClO2），氯元素的化合价为+4．
（2）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水加热煮沸后会产生水垢，其原因是硬水中含有的可溶性钙、镁化合物加热后分解生成不溶性固体物质，如含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]加热会分解成一种不溶性盐、水和二氧化碳．请写出该反应的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～8.5．测定饮用水pH的具体操作方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
（4）海水可制碱，工业上常用电解饱和食盐水的方法来生产氯气和烧碱，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+X↑+Cl2↑．X的化学方程式是H2．
（5）如果是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
①等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C．
②t2℃时，小华向100g的水加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的固体析出，A可能是下列物质中的b（填标号）．
a．NaCl   b．NaOH   c．NH4NO3．
1．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下，下列说法中，正确的是B．
A．只有物质甲是单质  
B．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
C．前后原子的个数没有改变，个数也没有改变
D．丙分子中A、B原子个数比为3：1．
8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）
A．氢气B．木炭C．铁丝D．甲烷
5．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能．
（2）用赤铁矿石等物质为原料，高炉炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）天然气燃烧的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
6．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水
中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3．

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