题目内容
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
|
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
|
加入稀硫酸的质量（g） |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体的质量（g） |
9.35 |
8.7 |
8.05 |
7.4 |
6.75 |
6.75 |
则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）
（1）32.5% （2）9.8%
【解析】
试题分析：（1）根据表格数据可知，前五次每次加入10g稀硫酸，都能反应消耗固体的质量为0.65g，而第6次再加入10g硫酸后，固体质量没有改变，说明黄铜中的锌已完全反应，即剩余固体为铜，且质量为6.75g，则该固体中锌的质量=10g-6.75g=3.25g，所以，黄铜样品中锌的质量分数=
×100%=32.5%。
（2）根据上面的分析，可知每10g稀硫酸，能与0.65g锌完全反应，可利用锌的质量，结合化学方程式中的质量比，计算出10g稀硫酸中的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。
设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
0.65g x
65：0.65g=98：x
解得x=0.98g
则稀硫酸中溶质质量分数为
×100%=9.8%
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入硫酸后，样品中的锌已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
