题目内容
现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：（ I）将铁片浸入稀硫酸中；（ II）将银片浸入稀硫酸中；（ III）将铁片浸入硫酸铜溶液中．①实验（ I）中反应的化学方程式为________；该反应的基本类型为________反应
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）________．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag
分析：①根据铁玉硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
②通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．
解答：①实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，置换反应；②将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．
点评：在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；
分析：①根据铁玉硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
②通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．
解答：①实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，置换反应；②将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．
点评：在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；
练习册系列答案
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现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；反应产生的气体可用 的方法检验。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
| ①实验操作 | ②实验现象 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色。 |