Question

（2013?崇明县二模）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：（ I）将铁片浸入稀硫酸中；（ II）将银片浸入稀硫酸中；（ III）将铁片浸入硫酸铜溶液中．①实验（ I）中反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

；该反应的基本类型为

置换反应

．
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）

将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出

．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

Fe＞Cu＞Ag

．

Answer 1

分析：①根据铁玉硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
②通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．

解答：解：①实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：①Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，置换反应；②将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．

点评：在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；