Question

1．13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（Zn-65H-1S-32O-32）
（1）可制得氢气多少克？反应后得到的溶液中溶质硫酸锌的质量是多少克？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设生成硫酸锌和氢气的质量分别是x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161     2
13g                 x     y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=32.2g，y=0.4g，
答：可制得氢气0.4g，反应后得到的溶液中溶质硫酸锌的质量是32.2g．
（2）所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶质质量分数是28.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．