Question

7．含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（　　）

• A． 通入的CO质量为8.4g
• B． 还原后的固体质量为11.2g
• C． 样品中氧化铁的质量分数为80%
• D． 样品中氧元素质量分数一定为24%

Answer 1

分析 根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据碳酸钙沉淀的质量进行计算．

解答 解：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以
Fe₂O₃---3CO---2Fe----3CaCO₃↓，
160         84       112        300
16g        8.4g     11.2g      30g
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数为：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%，故C正确；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为：$\frac{\frac{48}{160}×16g}{20g}$×100%=24%，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，难度不大，需要结合实际的实验操作进行计算．