Question

16．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末6.42克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82克，将生成的
CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生X克白色沉淀，则X的数值为（　　）

• A． 12
• B． 11
• C． 10
• D． 9

Answer 1

分析 先计算出金属氧化物中氧元素的质量，再根据方程式找出氧元素和生成二氧化碳的关系，进而计算出二氧化碳的质量，最后根据二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式计算出生成的碳酸钙的质量．

解答 解：金属氧化物中氧元素的质量为6.42g-4.82g=1.6g，根据发生的有关反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，可知O～CO₂，设生成的二氧化碳的质量为x，
O～CO₂
16   44
1.6g   x
$\frac{16}{44}$=$\frac{1.6g}{x}$，解得x=4.4g
设生成的碳酸钙的质量为y，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44                         100
4.4g                         y
$\frac{44}{100}$=$\frac{4.4g}{y}$，解得y=10g，即X=10．
故选：C．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．