题目内容

7．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A稀盐酸铜过滤
B铜粉铁粉过量稀硫酸溶液、过滤
CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，可用过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、铁粉能与过量稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO在加热条件下能与足量氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．如图图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．
如图用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
如图一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
如图向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．
如图向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
18．在碳、硫、铁、磷、石蜡、高锰酸钾等物质中，选出适当物质，按要求写出反应的文字表达式
（1）利用其燃烧放热可烧烤食物的碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（2）在空气中燃烧生成物有两种的石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
（3）在空气中不易燃烧，而在氧气中经点燃可以燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【实验探究】
（3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 
试纸变色，对比比色卡，pH＜7		 
有气泡产生		产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（5）①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
2．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
12．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，分别加入足量的稀硫酸，能正确反映该变化的是（　　）
A．B．C．D．
19．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）A物质的化学式H2O2；
（2）写出下列化学方程式：
B→甲+乙：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
甲→C：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．如图是A和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）降低温度时，A溶液中析出的晶体比B析出的晶体无法比较  （填多、少或无法比较）．
（2）AB曲线交点的意义是20℃时，A和B的溶解度相等．
（3）若要从B的饱和溶液中得到B物质的晶体，通常采用蒸发结晶 的方法．
17．现有A、B、C三个集气瓶，可能盛有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷中的一种．试根据所述的性质，判决三个集气瓶中各盛有哪种气体，并填写下列各空格：
（1）气体A在相同条件下是最轻的气体，点燃该气体前一定要验纯；
（2）气体B燃烧后生成水和二氧化碳，该气体的化学式为CH4 ；
（3）气体C在水溶液能使紫色石蕊试液变红，它溶于水的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（4）通常所说的煤气中毒是指由气体D引起的中毒，该气体燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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