Question

【题目】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。

Answer 1

【答案】160 800 583.3

【解析】

解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。

（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．

解得： x≈583.3t

答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。