下列对宏观事实的微观解释错误的是( )A．用湿抹布擦过的桌面.一段时间后变干--分子在不断运动B．氢氧化钠溶液能导电--溶液中存在自由移动的Na+和OH-C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热.体积变大D．氧化汞分解成汞和氧气--分子还可以再分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

	A．	用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干--分子在不断运动
	B．	氢氧化钠溶液能导电--溶液中存在自由移动的Na⁺和OH^-
	C．	自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热，体积变大
	D．	氧化汞分解成汞和氧气--分子还可以再分

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答解：A、用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na⁺和OH^-，故选项解释正确．
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．
D、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

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20．

某城市自来水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤③．（选填图中②～⑤的序号）．
（2）步骤②所起的作用是C（填序号）．
A．杀死水中的细菌
B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部
D．分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物质．二氧化氯的化学式为ClO₂．
（4）生活中将自来水软化的常用方法是煮沸．

1．

如图所示，两只气密性良好的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入．（1）实验探究的问题是液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较
（2）实验的现象是盛水的注射器推起来很费力，盛空气的注射器推起来很容易
（3）得出的实验结论是气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小
（4）实验时在水中滴入几滴红墨水，这样做的好处是便于观察实验现象．

18．“钛金属已成为化工设备中主要的防腐蚀材料之一．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ti可以表示一个钛原子		B．	Ti⁴⁺核外有26个电子
	C．	TiO₂中含有氧分子		D．	CaTiO₃属于金属氧化物

5．

某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷的着火点40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度要达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

15．中学生应具有一定的安全常识．下列做法正确的是（　　）

	A．	酒精灯打翻着火，立即用水扑灭
	B．	炒菜时，油锅内着火，立即加入青菜灭火
	C．	室内着火时，立即打开门窗通风
	D．	煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气

2．假期，小煜同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
（1）【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小煜发现了如下三种商品：

商品	食用纯碱	食用小苏打	快速发酵粉
成分	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸氢钠、有机酸

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是CO₂．化学老师告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．
【设计实验】小煜想探究这种白色粉末的成分．
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，得出结论该白色粉末不可能是快速发酵粉；另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，小煜认为白色粉末是纯碱．
（2）小明同学认为小煜同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小煜继续查找资料，发现它们有下列的性质：

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水
加入CaCl₂溶液	溶液变浑浊	无明显现象

【继续探究】化学老师提醒小煜可以根据两种物质的溶解性差异来探究该白色粉末的成分．通过实验，小煜得出该白色粉末是碳酸氢钠，请你补充实验方法（包括操作和现象）：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸氢钠，否则为碳酸钠．
（3）小煜将该粉末加热一段时间后得到固体M．
【提出问题】固体M中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：①只含有Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体M溶于水，加入过量的CaCl₂溶液．	有白色沉淀产生．	该反应的方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
②取上述反应后的上层清液，滴加稀盐酸．	有气泡冒出．	证明猜想②成立．

【实验反思】实验步骤①中，CaCl₂溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．

19．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	金属元素：Na、Fe、Si、Mg		B．	稀有气体单质：He、Ne、Ar、N₂
	C．	化合物分子：CH₄、CO₂、Hg、C₂H₅OH		D．	非金属氧化物：SO₄、H₂O、P₂O₅、CO

20．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物13.4g，向固体中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，固体恰好完全消失且所得溶液为中性．请你计算反应过程中生成二氧化碳的总质量为（　　）

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