题目内容

9．（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来．
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水．
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用上述几项操作净水效果更
好，其先后顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏．

分析 （1）根据明矾在净水中的作用进行分析解答即可；
（2）根据硬水、软水的定义解答；
（3）根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，吸附沉淀可以将不溶性的小颗粒杂质沉降，过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水；据此解答．

解答 解：
（1）在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的．
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水；
（3）静置沉淀、吸附沉淀、过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸馏得到的水不含杂质，是净化程度最高的净水方法；蒸馏能除去水中的可溶性杂质，可以降低水的硬度；运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏．
故答案为：
（1）吸附，沉淀；
（2）硬，软；
（3）静置沉淀、吸附沉淀、过滤，蒸馏，蒸馏，静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏．

点评 本题难度不大，掌握水的净化原理、明矾在净水中的作用即可正确解答本题．

练习册系列答案
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19．图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质都由分子构成
B．甲、乙、丙三种物质都属于单质
C．化学反应前后分子的种类不变
D．此反应中，甲、乙、丙三种物质的粒子个数比是1：1：1
20．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
B．用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
C．将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
D．用50 mL量筒量取8.2 mL水
17．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
A．蒸馏水  B．河水   C．自来水
（2）用图示装置进行电解水的实验，可用将带火星的木条检验a中气体．检验b气体所涉及到的反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的．
（3）我省皖北地区部分农村用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌．
4．关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，还原剂是（　　）
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）在“石墨、氮气、碳酸氢钠、碳酸钙”中选择适当的物质填空：
①用于填充食品包装袋的气体氮气；   ②可用于制铅笔芯的是石墨；
③可用做补钙剂的是碳酸钙；           ④常作发酵粉使用的是碳酸氢铵．
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的干冰CO2； ②汽水中含有的酸是H2CO3；
③常温下呈液态且易挥发的碱NH3•H2O； ④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是Na2CO3．
1．电解水时，常加入氢氧化钠以增强导电性，把6克氢氧化钠完全溶解于44克水中．
（1）通电一段时间后，剩余溶液质量为36克，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（2）若通电一段时间后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为15%，则有多少克水被电解了？
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．用水灭火的原理就是降低可燃物的着火点
B．当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
C．乙醇汽油的使用可以提高城乡空气质量
D．可燃物在有限的空间内燃烧．可能会引起爆炸
10．已知物质A、B、C、D、E、F、G、M有如下转化关系．A、B两物质的组成元素完全相同且在常温下为液体，C、D、E、M为常见无色气体，甲为黑色的固态非金属单质，F为固体金属单质．据此作答：

（1）反应②的产物C与M的体积比为：1：2；
（2）反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）E易与血红蛋白结合；
（4）反应③的现象是黑色粉末逐渐变为红色；
（5）气体D通入紫色石蕊试液中，观察到试液的颜色变化是紫色溶液变成红色，将该溶液加热后又变为紫色，其原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．（用化学方程式表示）

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