题目内容
某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打
磨至光亮的原因是 
。
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就
向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ，反应类型是 （基本反应类型）。
（3）步骤2和3对
比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 
。
【答案】（1） 除去表面的氧化膜(氧化镁) （2）Mg+2H2O△Mg(OH)2+ CO2↑ 置换反应
（3）温度 （4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
【解析】
试题分析：（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜(氧化镁)
（2）根据经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现说明同时还生成一种碱，故该反应的化学方程式：Mg+2H2O△Mg(OH)2+ CO2↑ ；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故反应类型是：置换反应
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能发生的反应：Na+ H2O =NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故观察到的现象是：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
考点：金属的化学性质，化学方程式的书写，基本反应类型
哟金属析出。结合我们所学金属