题目内容
1．
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，探究中和反应是否发生或酸和碱是否恰好完全反应的方法有多种．某学习小组的同学从不同角度进行有关中和反应的实验探究：（1）酸与碱之间发生中和反应，其实质是是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．甲同学用pH试纸探究中和反应是否发生：向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，该同学采取每滴入5滴盐酸，对溶液的pH进行一次检测，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必须将玻璃棒进行洗涤擦干的预处理．
（2）如图，乙同学取适量NaOH溶液于小烧杯中，滴入2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液变红，然后滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，实验过程中乙同学觉得滴加稀盐酸实验速度太慢，于是他就将试剂瓶中的盐酸直接倒入一些在小烧杯中，发现溶液马上变无色，于是他得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论．乙同学的结论显然是不正确的，理由是如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色．
分析 （1）中和反应属于复分解反应，根据复分解反应的实质进行分析即可；用PH试纸测定溶液的PH，使用的玻璃棒必须保证洁净．
（2）无色酚酞试液遇碱性溶液会变红色，而在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析即可．
解答 解：（1）复分解反应的实质是相关离子相互结合生成气体、沉淀、水的过程，中和反应的实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程；使用的玻璃棒必须保证洁净，所以必须将玻璃棒进行洗涤擦干的预处理．
（2）氢氧化钠属于碱，其溶液呈碱性，滴加酚酞试液后，溶液会变为红色；滴入盐酸后其碱性会减弱，当恰好中和时溶液呈中性，此时溶液为无色，当盐酸过量是，溶液呈酸性，但此时溶液仍为无色，故滴加盐酸后溶液变为无色，不能证得出得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论，因为盐酸过量，最后溶液也会显示无色．
故答案为：（1）是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程；洗涤擦干；
（2）溶液变红；如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色．
点评 酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．
练习册系列答案
相关题目
9．炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕．雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质--戊酸乙酯（C7H14O2）．下列关于戊酸乙酯的说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量为120 | |
| B． | 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：14：2 | |
| C． | 65g戊酸乙酯中含7g氢元素 | |
| D． | 碳元素的质量分数为70% |
16．配制70克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（ ）
| A． | 从试剂瓶中取用氯化钠固体时，试剂瓶的瓶盖正放或倒放在桌面上都是正确的 | |
| B． | 配制溶液时用的小烧杯若用少量蒸馏水润洗，不会引起溶质质量分数的改变 | |
| C． | 用已调节平衡的托盘天平称取3.5g氯化钠，当指针向右偏移时，应该减少砝码 | |
| D． | 用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯，用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 |
如图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请回答：
13．下列物质的有关用途，由其化学性质决定的是（ ）
| A． | 氢气用于填充探空气球 | B． | 液化石油气可做为燃料 | ||
| C． | 金属铜制成导线 | D． | 石墨用于制铅笔芯 |