题目内容

15．向某无色溶液中滴加稀硝酸，无现象产生，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-．滴加稀硝酸的作用是酸化溶液，防止其他离子的干扰．

分析 根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答 解：氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含SO42-的溶液，会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；
故填：BaCl2；酸化溶液，防止其他离子的干扰．

点评 检验硫酸根的方法是：先将溶液酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根．

练习册系列答案
相关题目
20．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（　　）
A．ZnCl2B．FeCl3C．MgCl2D．AlCl3
1．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，探究中和反应是否发生或酸和碱是否恰好完全反应的方法有多种．某学习小组的同学从不同角度进行有关中和反应的实验探究：
（1）酸与碱之间发生中和反应，其实质是是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．甲同学用pH试纸探究中和反应是否发生：向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，该同学采取每滴入5滴盐酸，对溶液的pH进行一次检测，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必须将玻璃棒进行洗涤擦干的预处理．
（2）如图，乙同学取适量NaOH溶液于小烧杯中，滴入2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液变红，然后滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，实验过程中乙同学觉得滴加稀盐酸实验速度太慢，于是他就将试剂瓶中的盐酸直接倒入一些在小烧杯中，发现溶液马上变无色，于是他得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论．乙同学的结论显然是不正确的，理由是如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色．
3．如图为氮元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氮元素属于非金属元素B．氮原子核外有2个电子层
C．氮元素内质子数为7D．氮元素的相对原子质量是14.01g
10．如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：

实验室用B装置制取氧气，反应的化学式表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是集气瓶没装满水（答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
20．用试管盛液体加热时，通常最多可盛放液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热过程中，试管夹应夹在距离试管口$\frac{1}{3}$处，或者说夹在试管的中上部．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管底部往上套，注意手指不能按在试管夹的短柄上，应放在长柄上．
7．硫酸铜溶液是蓝色．
4．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．氢气、硫酸钠、水B．氧气、碳酸钙、空气
C．甲烷、食盐、石油D．金刚石、熟石灰、冰水
5．（A）木炭；（B）蜡烛；（C）红磷；（D）铁丝四种物质分别在氧气中燃烧．用序号回答：
（1）产生大量白烟的是C．
（2）生成黑色固体的是D．
（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是A．
（4）不属于化合反应的是B．
（5）实验时需在瓶底放少量水或细砂的是D 放少量水或细砂的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网