题目内容
18．炭雕（见图1）是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行有效吸附．某课外小组想对炭雕产品进行初步探究．[提出问题]炭雕产品中是否含有碳元素．
[猜想与假设]炭雕产品中含有碳元素
[查阅资料]①碳在空气中完全燃烧只生成二氧化碳，不完全燃烧
生成二氧化碳和一氧化碳．②新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
[设计实验]通过检验炭雕产品燃烧产物，证明炭雕产品中含有碳元素．组装所需仪器如图2．
（1）A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）实验开始后，C装置中有白色沉淀，C装置发生化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，则证明CO气体．
（3）写出B、C装置中的仪器名称．
①铁架台②硬质玻璃管③酒精灯④试管．
分析 A装置除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳，B装置氧气与炭雕粉末在加热条件下发生反应，C装置检验反应的生成物中是否有二氧化碳，D装置除去反应生成的二氧化碳，E装置检验反应的生成物中是否有一氧化碳．
解答 3解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）澄清的石灰水变浑浊说明石灰水中通入了二氧化碳．故选Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
因为新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红，而本题中的实验现象是新鲜的鸡血变为暗红色，故答案为：炭雕产品燃烧产物中有一氧化碳产生．
（3）B、C装置中的仪器名称分别是铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CO；
（3）铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管．
点评 检验一氧化碳最安全的方法是通入新鲜血液，若加热或点燃，都有可能发生爆炸的危险．
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探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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9．某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质．老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如图所示），让同学们检验其成分．他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分．
（1）小组同学用5种已知物做性质实验．
每次取样方法如图所示：
5种已知物的实验记录：
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究．
未知粉末的实验记录：
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
未知粉末中一定含有的两种物质是淀粉和洗衣粉，还含有的第三种物质是水垢或纯碱，请你设计检验第三种物质的实验方案取未知粉末于试管中，加入足量的水充分溶解、过滤．向滤液中加入稀盐酸，若有大量的气泡产生，则第三种物质是纯碱；若无大量的气泡产生，则第三种物质是水垢．
（1）小组同学用5种已知物做性质实验．
每次取样方法如图所示：
5种已知物的实验记录：
| 实验过程 | 部分实验现象 |
| 实验1：加水溶解 取样，分别加入足量的水充分溶解 | 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 |
| 实验2：加酚酞溶液 向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液 | 洗衣粉、纯碱：液体呈红色 其余物质：均无明显变化 |
| 实验3：加稀盐酸 另取样品，分别加入2mL稀盐酸 | 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面 水垢：有大量气体逸出 食盐、淀粉：均无气体产生 |
| 实验4：加碘水 另取样品，分别滴入2滴碘水 | 淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝 |
①该洗衣粉溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究．
未知粉末的实验记录：
| 实验1 加水溶解 | 实验2 加酚酞溶液 | 实验3 加稀盐酸 | 实验4 加碘水 | |
| 未知粉末实验现象 | 白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面 | 液体呈红色 | 有大量气体逸出 | 变蓝 |
未知粉末中一定含有的两种物质是淀粉和洗衣粉，还含有的第三种物质是水垢或纯碱，请你设计检验第三种物质的实验方案取未知粉末于试管中，加入足量的水充分溶解、过滤．向滤液中加入稀盐酸，若有大量的气泡产生，则第三种物质是纯碱；若无大量的气泡产生，则第三种物质是水垢．
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案，经检验装置气密性合格后加入试剂．
13．在水、二氧化碳、二氧化硫、氧气的组成中都含有（ ）
| A． | 氧元素 | B． | 氧气分子 | C． | 氧气 | D． | 以上各项都有 |
3．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
10．保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ ）
| A． | 大力植树绿化 | B． | 用石油代替煤 | ||
| C． | 减少城市人口 | D． | 加强工业排气管理? |