题目内容
配制500g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）质量多少？加水多少毫升？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用m=ρV计算溶液的质量，再根据浓溶液配制稀溶液时，在配制前后溶质的质量相等来分析解答．
解答：解：设需要98%的硫酸x，则
500g×20%=x×98%，x≈102g．
需要水的质量为500g-102g=398g
需要水的体积为：
=398mL．
答：需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）质量是102g，加水398毫升．
500g×20%=x×98%，x≈102g．
需要水的质量为500g-102g=398g
需要水的体积为：
| 398g |
| 1g/mL |
答：需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）质量是102g，加水398毫升．
点评：本题较简单，考查溶液的稀释计算，学生只要利用稀释前后溶质的质量不变来列式计算即可．
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