题目内容
如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热．在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热．| 加热时间（s） | 0 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| A中固体质量（g） | 9.6 | 9.6 | 8.6 | 7.4 | 7.4 |
但导管口已有气泡冒出，该气泡是
“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是
②反应共生成
③计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）
考点：根据化学反应方程式的计算,碳的化学性质
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据表中信息0-60秒内固体质量不变分析解答；根据刚开始冒出的是空气解答；根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析解答；
（2）根据表中信息90秒、100秒后固体质量不变，固体质量减少的质量为二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出氧化铜的质量．
（2）根据表中信息90秒、100秒后固体质量不变，固体质量减少的质量为二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出氧化铜的质量．
解答：解：
（1）根据表中信息0-60秒内固体质量不变分析，原因是还没有开始反应；刚开始冒出的是空气；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中说明化学反应发生的现象是A处黑色变成红色或B处变浑浊，选择100秒后停止加热的理由是固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应；
（2）表中信息90秒、100秒后固体质量不变，固体质量减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：9.6g-7.4g=2.2g；
（3）二氧化碳的物质的量为：
=0.05mol
参加反应的氧化铜的物质的量为x
C+2CuO
2Cu+CO2↑
2 1
x 0.05mol
=
x=0.1mol
答案：
（1）还没有开始反应；空气；A处黑色变成红色或B处变浑浊；固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应；
（2）2.2；
（3）参加反应的氧化铜的物质的量0.1mol．
（1）根据表中信息0-60秒内固体质量不变分析，原因是还没有开始反应；刚开始冒出的是空气；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中说明化学反应发生的现象是A处黑色变成红色或B处变浑浊，选择100秒后停止加热的理由是固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应；
（2）表中信息90秒、100秒后固体质量不变，固体质量减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：9.6g-7.4g=2.2g；
（3）二氧化碳的物质的量为：
| 2.2g |
| 44g/mol |
参加反应的氧化铜的物质的量为x
C+2CuO
| ||
2 1
x 0.05mol
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.05mol |
x=0.1mol
答案：
（1）还没有开始反应；空气；A处黑色变成红色或B处变浑浊；固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应；
（2）2.2；
（3）参加反应的氧化铜的物质的量0.1mol．
点评：此题是对物质分析及图表识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
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