Question

为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀．试计算：
①白色沉淀的物质的量______mol．
②样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）．
③样品中氢氧化钠的纯度为______．

Answer 1

【答案】分析：①根据物质的量的计算方法求算出白色沉淀的物质的量；
②根据化学方程式结合碳酸钙的质量求算出碳酸钠的质量；
③根据（2）的解答可以得出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠的纯度．
解答：解：①根据题意可以知道生成的沉淀为碳酸钙，所以1g碳酸钙的物质的量为：1g÷100g/mol=0.01mol；
②设：样品中Na₂CO₃的物质的量为x 
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH                                
1                  1
x                0.01mol

解得：x=0.01mol                                             
m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
③根据②的解答可以知道样品中氢氧化钠的纯度为：×100%=89.4%．
答：①白色沉淀的物质的量0.01mol．
②样品中碳酸钠的质量为1.06g；
③样品中氢氧化钠的纯度为89.4%．
故答案为：①0.01mol；
②1.06g；
③89.4%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．