题目内容
为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，实验小组设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去，饱和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．实验在27℃，101KPa下进行：
| 实验步骤 | 简答 |
1、按图连接好装置； |
1、写出①和②的仪器名称 ① 试管 试管 ② 量筒 量筒 |
| 2、用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放人仪器①中，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处 | 2、B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低 避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低 |
| 3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴人仪器①中至过量，关闭活塞．反应结束后，②中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL． | 3、①判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是 稀硫酸滴在样品上没有气泡产生 稀硫酸滴在样品上没有气泡产生 ，写出产生气泡的化学反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ |
| 4、经计算样品中碳酸钠的质量分数为53.0%． | 4、集气瓶中收集到二氧化碳的质量是 0.44 0.44 g．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）． |
分析：此实验是利用碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，排出的饱和二氧化碳水溶液的体积等于二氧化碳的体积从而求出二氧化碳的质量进而求出样品中碳酸钠的质量分数．
1、根据常见仪器的名称和用途进行解答；
2、根据二氧化碳能溶于水进行解答；
3、根据稀硫酸和碳酸钠反应硫酸钠、水和二氧化碳气体进行解答；
4、根据二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积求出生成二氧化碳的质量即可．
1、根据常见仪器的名称和用途进行解答；
2、根据二氧化碳能溶于水进行解答；
3、根据稀硫酸和碳酸钠反应硫酸钠、水和二氧化碳气体进行解答；
4、根据二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积求出生成二氧化碳的质量即可．
解答：解：1、①和②的仪器名称：①试管；②量筒；
2、二氧化碳能溶于水，所以B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
3、稀硫酸和碳酸钠反应硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是稀硫酸滴在样品上没有气泡产生；产生气泡的化学反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
4、收集到饱和二氧化碳水溶液220mL，即二氧化碳的体积220mL，所以二氧化碳的质量=220mL×2g/L=0.44g．
故答案为：
1、①试管；②量筒；
2、避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
3、①稀硫酸滴在样品上没有气泡产生；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
4、0.44．
2、二氧化碳能溶于水，所以B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
3、稀硫酸和碳酸钠反应硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是稀硫酸滴在样品上没有气泡产生；产生气泡的化学反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
4、收集到饱和二氧化碳水溶液220mL，即二氧化碳的体积220mL，所以二氧化碳的质量=220mL×2g/L=0.44g．
故答案为：
1、①试管；②量筒；
2、避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
3、①稀硫酸滴在样品上没有气泡产生；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
4、0.44．
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，知道氢氧化钠露置于空气中易变质，并会检验，记住化学方程式，能熟练的根据化学方程式进行计算．
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