题目内容
用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 溶液1中溶质有三种
B. 溶解烧渣应选用过量硫酸
C. 从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下
D. 加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变
D 【解析】A、过量的酸和氧化铁和氧化铝反应生成硫酸铁和硫酸铝，故溶液1中溶质有硫酸铁、硫酸铝、硫酸，正确； B、因为最终的产物要硫酸铁，故溶解烧渣应选用过量硫酸，正确； C、温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解，故从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下，正确； D、反应中有铁单质参加反应，故铁元素的化合价一定改变，错误。故选D。
实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
?向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
?取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤?加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
CuSO4 Na2CO3 酚酞（或硫酸铜溶液 不变红（或不产生蓝色沉淀） 除尽碳酸钠 .B CaCO3， BaSO4； 过滤（洗涤、干燥可不写）， Na+。 11.1% 【解析】（1）硫酸铜是蓝色的，称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，说明原固体中一定没有硫酸铜； （2）钙离子与到溶液中的碳酸钙离子会有白色的沉淀，故原混合物中一定有碳酸钠；足量的氯化钙已经...
