Question

12．欲配制50g7%的氯化钠溶液
（1）实验步骤应为：
①计算②称量③量取④溶解．
（2）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）在托盘天平上称取3.5氯化钠，用规格为50的量通量取46.5mL水．
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是搅拌、升高温度、把颗粒状研成粉末状．
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会偏高（填“偏高”、“相等”、“偏低”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析解答．
（2）根据各操作所需要使用的仪器，确定需要的仪器．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（4）只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．

解答 解：（1）配制50g7%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．
（2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g7%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×7%=3.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3.5g=46.5g（合46.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应选用50mL的量筒．
（4）搅拌能加快分子运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；升高温度能加快分子运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把颗粒状研成粉末状，增加了氯化钠固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率．
（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高．
故答案为：（1）计算；称量；量取；溶解；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）3.5g；50mL；46.5mL；（4）搅拌；升高温度；把颗粒状研成粉末状；（5）偏高．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．