题目内容

17．10度时在100水中放入30硝酸钾固体，充分搅拌后尚有9.1硝酸钾没有溶解，其形成的溶液中含硝酸钾的质量20.9g，形成硝酸钾溶液的质量为120.9g，其溶质的质量分数是多少？

分析 根据题意知，已经溶解的硝酸钾的质量是30-9.1（g），然后再根据溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%来解答即可．

解答 解：已经溶解的硝酸钾的质量为：30g-9.1g=20.9g；
溶液的质量为：100g+20.9g=120.9g；
所以，硝酸钾溶液的质量分数=$\frac{20.9g}{120.9g}×$100%=17.3%．
故答案是：20.9g；120.9g；17.3%．

点评 本题主要考查了溶质质量分数的简单计算，解答此题的关键是弄清楚硝酸钾溶液中的溶质是已经溶解了的硝酸钾的质量．

练习册系列答案
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6．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2-比A原子少一个电子层，C离子既无子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
（1）这些元素，化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素．
（2）写出上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H2O．
8．如图过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．
分子的不断运动		B．
        气焊
C．
氧气使带火星木条复燃		D．
食品充氮防腐
5．实验室配制体积为3：8的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（　　）
A．玻璃棒、烧杯、托盘天平B．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．玻璃棒、药匙、烧杯D．烧杯、量筒、药匙
12．欲配制50g7%的氯化钠溶液
（1）实验步骤应为：
①计算②称量③量取④溶解．
（2）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）在托盘天平上称取3.5氯化钠，用规格为50的量通量取46.5mL水．
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是搅拌、升高温度、把颗粒状研成粉末状．
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会偏高（填“偏高”、“相等”、“偏低”）．
2．下列关于催化剂的说法正确的是②④⑥（填序号）．
①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率； ⑥改变化学反应速率；⑦二氧化锰是催化剂．
9．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
①该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用粗略地测定酸雨pH．
②请举一例酸雨的危害：土壤酸化．
③用熟石灰处理该厂废水的化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应的基本反应类型是中和反应．
6．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）
A．石油分镏B．活性炭净化水
C．发光D．淀粉转化成葡萄糖
7．下列化学用语中，既能表示一个原子，也能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．FeB．HC．ClD．2N

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