题目内容

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______。

（2）P点表示：______。

（3）将300 g t2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。

练习册系列答案
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请根据实验回答有关问题

（1）实验一中B装置试管内可以观察到的现象有：①______：②______。该装置试管内发生反应的化学方程式是______。

（2）实验二中产生气泡较快的化学反应方程式是：______。

（3）写出实验三发生反应的化学方程式______。由此判断，金属的活动性：Fe______Cu．（用“＜”“＞”或“=”填）

工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____（写出计算过程）？

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

A. 净化后的空气、碳酸钠

B. 冰水共存物、澄清石灰水

C. 生锈的铁钉、糖水

D. 盐水、锌粒

某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______（填化学式）。

（3）写出反应①的化学方程式：______。写出反应②的化学方程式：______。

（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。

（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______。

要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（　　）

A. 溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤

B. NaOH溶液：加入溶液至不再产生沉淀为止、过滤

C. ：加水溶解，过滤、洗涤、干燥

D. 溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤

构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是

A. 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的

B. 同种原子可能构成不同种分子

C. 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同

D. 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的相对原子质量为( )

A. 22 B. 26 C. 48 D. 4

在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（　　）

A. 反应开始时压强增大是因为温度升高

B. a点处的压强等于大气压

C. a点的温度已经接近室温

D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

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