题目内容
【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为________。然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__________________。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl。
你认为猜想________不合理，其理由是__________________________。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入________ | ________ | 猜想三成立 |
【答案】 溶液变红色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色 锌(或铁或碳酸钠等合理即可) 产生气泡
【解析】跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能与活泼金属反应，有气泡产生，据此解答。实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故猜想二不合理，其理由如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入锌粒（等活泼金属），盐酸能与锌粒反应，产生气泡。
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