Question

某同学进行镁与稀硫酸反应的实验，其五次实验结果如下表

次数	镁（g）	硫酸（ml）	硫酸镁（g）
1	2	70	10
2	4	70	？
3	6	70	30
4	8	70	31．2
5	10	70	？

试回答下列问题：

（1）上表中第2次实验产生 g硫酸镁；

（2）根据上表判断 次实验中有过剩的镁；

（3）请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少克？

Answer 1

（1） 20 （2） 4、5 （3） 6．24g

【解析】

试题分析：（1）由表格信息可知，2g镁与70g硫酸反应生成10g硫酸镁，故第二次实验中产生的硫酸镁的质量为20g；

由表格信息可知，实验4若酸有剩余，那么生成了硫酸镁的质量为40g，但实际生成的硫酸镁的质量为31．2g，故是金属镁有剩余；那么实验5中硫酸镁的质量为31．2g，镁有剩余；

利用化学方程式，根据硫酸镁与镁的质量比即可计算出镁的质量；

设镁的质量为x，

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

24 120

X 31．2g

24／120 =x／31．2g

X=6．24g

答：略

考点：利用化学方程式的计算