题目内容

　　和的混合气体100g，点燃充分燃烧后，剩余气体10g，求原混合气体中、的质量分别为多少？

答案：
解析：

　　有和两种情况：①如果剩余，则，；②如果剩余，则，参加反应的和的质量＝100g－10g＝90g，即生成的质量为90g。和反应生成，三者的质量比为1︰8︰9反应的的质量为10g，反应的的质量为80g。剩余的气体质量为10g。

有和两种情况：①如果剩余，则，②如果剩余，则，


练习册系列答案
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10 g　CO和CO2混合气体与灼热的15 g　Fe2O3充分反应后，将剩余的气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀30 g．求Fe2O3的转化率．

某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]Na2CO3含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

(2)操作步骤

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

(3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

(4)数据计算

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

某化学活动小组测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，进行实验如下：

取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集氢气，而后分别把试管口向下移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2的体积分数(%)

90

80

70

60

50

40

30

20

10

5

空气体积分数(%)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

95

点燃现象

安静燃烧

安静燃烧

弱爆炸

强

爆炸

强

爆炸

强

爆炸

强

爆炸

强

爆炸

强

爆炸

不

燃烧

(1)混合气体爆炸范围，氢气的体积分数为  　　　　   。

(2)由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集氢气，保持试管倒置，如果只发生轻轻的‘噗’声，表示收集的氢气已纯”的说法其真正含义是　　　　　　　　  。

 

将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（　　）

　

A．

14：11

B．

7：11

C．

2：1

D．

1：2

将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（　　）

　

A．

14：11

B．

7：11

C．

2：1

D．

1：2

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