Question

已知金属氧化物A₂O₃、BO的式量之比为4：1，取这两种氧化物的混合物60g与足量盐酸反应，已知生成水的质量共22.5g，其中BO与盐酸反应生成的水为9g，求两种金属氧化物的式量各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：本题比较复杂，是一道有关混合物中根据化学方程式计算式量的问题，设出其中BO的式量，根据反应后生成水的质量可依次列比例式后依次计算适量

解答：解：设，BO的式量为x，则由题意得A₂O₃的式量为4x，
A₂O₃+6HCl=2ACl₃+3H₂O        BO+2HCl=BCl₂+H₂O
4x              54          x            18

(22.5g-9g)×4x

54

 22.5g-9g    

9g×x

18

       9g  
有题意可得：

(22.5g-9g)×4x

54

+

9g×x

18

=60
           x=40
         4x=4×40=160
 答：A₂O₃式量160，BO式量40．

点评：本题是一道较复杂的计算题，需巧设未知数，根据题目中提供的量的关系来列出方程可解得．